Komposisi Senyawa
Senin, 10 Mei 2010 03.56 , 0 komentar
Komposisi Senyawa
Senyawa didefinisikan sebagai zat yang dibentuk dari berbagai jenis unsur yang saling terikat secara kimia dan memiliki komposisi yang tetap. Dari definisi di atas, kita dapat memahami bahwa sebuah senyawa hanya dapat terjadi jika komposisi senyawa tersebut tetap dan tepat. Kesimpulan ini diambil dari serangkaian percobaan antara gas hidrogen dengan gas oksigen.
Empat percobaan dilakukan dengan menggunakan massa gas hydrogen sebanyak 1, 1, 2 dan 2 gram, sedangkan gas oksigen yang dipergunakan adalah 8,16,8 dan 16 gram. Percobaan dan hasilnya disederhanakan Tabel 2.10.
Tabel 2.10. Percobaan dan hasil percobaan antara gas hidrogen dan oksigen
Dari eksperimen, pada percobaan pertama dengan data baris pertama; molekul air yang terjadi memiliki massa 9 gram, dengan komposisi massa 1 gram hidrogen dan 8 gram oksigen. Pada baris kedua dan ketiga air yang terjadi tetap 9 gram, yang berasal 1 gram hidrogen dan 8 gram oksigen. Kelebihan massa dari salah satu unsur, tidak dipergunakan sehingga terjadi sisa. Pada baris ke empat, air yang terbentuk 18 gram yang berasal dari 2 gram hidrogen dan 16 gram oksigen, pada percobaan ke empat rasio massa hidrogen dan oksigen sama dengan percobaan pertama yaitu 1 : 8 untuk hidrogen dan oksigen dalam membentuk senyawa air.
Dari eksperimen ini di atas dapat diambil kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikenal dengan hukum perbadingan tetap yang diajukakan oleh Proust dan sering disebut juga dengan Hukum Proust.
Senyawa didefinisikan sebagai zat yang dibentuk dari berbagai jenis unsur yang saling terikat secara kimia dan memiliki komposisi yang tetap. Dari definisi di atas, kita dapat memahami bahwa sebuah senyawa hanya dapat terjadi jika komposisi senyawa tersebut tetap dan tepat. Kesimpulan ini diambil dari serangkaian percobaan antara gas hidrogen dengan gas oksigen.
Empat percobaan dilakukan dengan menggunakan massa gas hydrogen sebanyak 1, 1, 2 dan 2 gram, sedangkan gas oksigen yang dipergunakan adalah 8,16,8 dan 16 gram. Percobaan dan hasilnya disederhanakan Tabel 2.10.
Tabel 2.10. Percobaan dan hasil percobaan antara gas hidrogen dan oksigen
Dari eksperimen, pada percobaan pertama dengan data baris pertama; molekul air yang terjadi memiliki massa 9 gram, dengan komposisi massa 1 gram hidrogen dan 8 gram oksigen. Pada baris kedua dan ketiga air yang terjadi tetap 9 gram, yang berasal 1 gram hidrogen dan 8 gram oksigen. Kelebihan massa dari salah satu unsur, tidak dipergunakan sehingga terjadi sisa. Pada baris ke empat, air yang terbentuk 18 gram yang berasal dari 2 gram hidrogen dan 16 gram oksigen, pada percobaan ke empat rasio massa hidrogen dan oksigen sama dengan percobaan pertama yaitu 1 : 8 untuk hidrogen dan oksigen dalam membentuk senyawa air.
Dari eksperimen ini di atas dapat diambil kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikenal dengan hukum perbadingan tetap yang diajukakan oleh Proust dan sering disebut juga dengan Hukum Proust.
0 Response to "Komposisi Senyawa"
Posting Komentar